1、通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.拓展资料在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。
2、杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。
【资料图】
3、杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。
4、杂化类型(1)sp杂化同一原子由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。
5、杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。
6、sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
7、实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。
8、Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
9、(2)sp2杂化同一原子由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。
10、杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。
11、气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。
12、B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
13、(3)sp3杂化同一原子由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。
14、sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。
15、CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。
16、这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
17、(4)sp3d杂化等性杂化为三角双锥结构，如PCl5(5)sp3d2杂化等性杂化为正八面体结构，如SF6说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型参考资料：杂化轨道 百度百科。
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