百事通!杂化轨道数的计算公式_杂化
2023-06-14 11:56:52 互联网

1、通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体).而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.拓展资料在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization)。

2、杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。


【资料图】

3、杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等。

4、杂化类型(1)sp杂化同一原子由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。

5、杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。

6、sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

7、实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子。

8、Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等。

9、(2)sp2杂化同一原子由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化。

10、杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。

11、气态氟化硼(BF3)中的硼原子就是sp2杂化,具有平面三角形的结构。

12、B原子位于三角形的中心,三个B-F键是等同的,键角为120°。

13、(3)sp3杂化同一原子由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

14、sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。

15、CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′。

16、这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。

17、(4)sp3d杂化等性杂化为三角双锥结构,如PCl5(5)sp3d2杂化等性杂化为正八面体结构,如SF6说明:以上只是常见的杂化轨道类型,在配位化合物中还有更多的杂化类型参考资料:杂化轨道 百度百科。

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